PROVA PRÁTICA!

 Então! Finalmente chegamos ao ponto crucial da qualitativa. A PROVA PRÁTICA. Como de costume, cada aluno sorteou o nº do seu sal duas semanas antes, pra dar tempo de nos informarmos um pouco mais sobre eles. O meu é o nº 16 da foto, características? Branco, que quando eu dava uma 'batidinha' ficava meio rosa, uma coisa bem estranha. Pesquisando na internet, recorrendo ao 'tio google' percebi que o sal mais provável seria o Sulfato de Manganês.

E não é que era ele mesmo? Após diluir uma pitadinha da amostra em água, colocar HCl quente, duas gotas de tartarato de potássio, alcalinizar FORTEMENTE com KOH, adicionei 6/7 gotinhas de benzidina saturada e voilá! A coloração roxo azulado indica a presença do cátion Mn²+. Pra descobrir o ânion, foi mais barbada ainda. Só diluir uma pequena quantidade do sal em água, coloquei 3 a 4 gotinhas de cloreto de bário, formou um precipitado insolúvel em ácido clorídrico diluído a quente. PRONTO! 30 minutos depois eu estava fazendo o relatório, toda feliz por ser a primeir a me livrar desse 'peso'. Pro pessoal que ainda não identificou, calma. Muita calma. Afinal, tá tudo ali.

Na foto, o ânion e o cátion devidamente identificados.

Destilação Simples

Dando uma pausa nos posts de Quali, vim falar um pouco dessa prática de TBL (Técnicas Básicas de Laboratório), Destilação Simples, onde tivemos como objetivo separar os componentes de uma solução aquosa de sulfato de cobre II e determinar a massa de sulfato de cobre presente no volume da solução. Temos como procedimento: Pesar o balão, mais as pedras de porcelana; colocar 20mL da solução no balão; montar a aparelhagem conforme a imagem (ê que foi como um quebra-cabeça); ligar vagarosamente a água em contra-fluxo; ajustar corretamente o bulbo do termômetro; aquecer o balão até que o líquido entre em ebulição; coletar o destilado; calcular a massa de CuSO4 e a concentração da solução em % / v. Foi uma prática demorada, mas tranquila de fazer. Postei ela aqui porque gostei da foto e da aparelhagem. Créditos ao Lucas, colega psicopata que me acompanhou na prática.

Identificação de ânions

Essa classificação é muito mais no instindo do que eu imaginava, aqui não é possível fazer uma análise sistemática como a dos cátions, mas fazendo uma série de testes prévios até que vai.

São eles:

* Determinação do pH da amostra, onde usa-se a Fita.

* Tratamento com Ácido Sulfúrico Concentrado, onde alguns sais agem de forma característica. O importante aqui, é usar pouco sólido e não aquecer demais, prova disso foi o tubo de ensaio quebrado dos meus coleguinhas da esquerda.

Incolor, inodoro e que ferve é o Carbonato;

Incolor, de cor marrom em contato com o ar e com o "odor picante" é o Nitrito;

Incolor e com (realmente) odor de ovo podre é o sulfeto;

Violeta é o iodeto;

Marrom é o brometo;

Incolor e de odor picante é o cloreto;

Incolor e de odor acético é o acetato.

(Mas não foi só os guris que fizeram arte nessa prática, eu também fiz. Não me perguntem como, eu deixei cair uma gota do ácido na minha luva... advinhem, perfurou a borracha e irritou minha pele. Arde, muito. Aliás, acho que nessa prática quase todo mundo fez das suas, até uma outra colega minha, que estava sem óculos, respingou uma gotinha de ácido perto do olho. Irresponsabilidade total nossa, eu sei. Aliás, eu tirei uma foto da minha mão, qualquer dia eu posto ela aqui, junto com um texto de como não se deve agir em um laboratório.)

*Tratamento com uma Solução Aquosa de Nitrato de Prata, onde o tratamento da amostra solubiliza e nos possibilita fazer uma análise prévia, por exemplo:

Na fração precipitada pode não ocorrer, indicando a presença do cloreto, brometo, iodeto, carbonato, fosfato, sulfeto e ortoborato. Pode ocorrer, indicando que há qualquer ânion que precipite com a prata.Pode ser branco, indicando cloreto, carbonato e metaborato e descartando brometo, iodeto, sulfeto e fosfato, que apresentam coloração amarelada. Já na centrifugada, ao ser neutralizada, e, novamente, levemente acidificada, ao ocorrer precipitação, pode conter Ag3PO4 (amarelo) ou AgBO2, e metaborato de prata que é branco.

Há testes específicos para ânions, também. Carbonato, Cromato, Nitrato tem os seus. Fluoreto, Cloreto, Brometo e Iodeto tem o seu estudo comparativo, assim como o Sulfeto, Sulfito e Tiossulfato.

Na imagem o amarelo é o Cromato e o escuro é o Nitrato.

Vídeo de identificação do ânion Brometo com ácido sulfúrico